sábado, 14 de noviembre de 2009

UNIDAD 4. ESTEQUIOMETRÍA.

4.1. Principios de la estequiometría. Número de avogadro. Concepto de Mol. El Átomo Gramo y la molécula gramo. Masa Atómica. Masa Molecular. Masa Formular.

4.2. Volumen molar de los gases. Equivalente gramo.

4.3. Reacción y ecuación química. Fórmulas químicas, empíricas y moleculares. Reacción química.

4.4. Estequiometría de reacciones en solución acuosa. Cálculos ponderables y volumétricos usando las unidades de concentración: Molar, molal, normal, fracción molar de una reacción.

4.5. Reacciones de óxido-reducción. Número de oxidación. Método de ajustes de las reacciones redox.



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UNIDAD 3. ENLACE QUÍMICO.

3.1. Enlace Químico.Definición. Enlace Covalente (representación simbólica). Regla del octeto.

3.2. Enlace coordinado. Enlace iónico. Energía de enlace.


3.3 Polaridad y electronegatividad. Cálculo del porcentaje del carácter iónico de un enlace.

UNIDAD 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS.

2.1. Periodicidad química. Periodicidad química de las propiedades atómicas. Periodicidad en la variación del carácter ácido – base de compuestos de hidrógeno y de oxígeno. Carácter redox de los compuestos hidrogenados.

2.2. Energía relativa de los niveles y sub-niveles electrónicos. Regla de Hund. Principio de exclusión de Pauli.

2.3. Tabla Periódica.Configuración electrónica y tabla periódica (grupos y períodos).

2.4. Variaciones periódicas de los potenciales de ionización. Radio atómico y afinidad electrónica de los elementos.

domingo, 4 de octubre de 2009

UNIDAD 1. ESTRUCTURA ATÓMICA.


1.1. El átomo como unidad fundamental de la materia. Diversas teorías atómicas: modelo de Thomson, modelo atómico de Rutherford. El núcleo y los electrones periféricos. Espectro electromagnético.

1.2. Teoría cuántica de radiación. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno. Postulados, radio de las órbitas estacionarias, energía de los estados estacionarios, cambios de energía producidos en los saltos electrónicos. Aplicación del modelo a especies isoelectrónicas de hidrógeno.

1.3. Teoría atómica moderna: relación de Broglie. Principio de incertidumbre de Heisemberg. Ecuación de Schrodinger. Concepto moderno del átomo. Números cuánticos: Su relación con los niveles y subniveles electrónicos. Representación geométrica de los orbitales atómicos S.P.D.F.


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UNIDAD 0. INTRODUCIÓN. LENGUAJE QUÍMICO


0.1. Concepto de Valencia y Estado de Oxidación de los Elementos Químicos

0.2. Métodos para Nombrar Compuestos Químicos: Método Tradicional. Método Stock. Método Moderno

0.3. Nomenclatura de Compuestos Binarios: Óxidos, Anhídridos, Sales, Ácidos, Hidruros, Peróxidos

0.4 Nomenclatura de Compuestos Ternarios: Hidróxidos, Sales, Ácidos.